1) Qual a diferença, em relação à determinação do estado físico, entre a mecânica e a termodinâmica?
R.: A diferença de estado físico em mecanica e termodinâmica é que em mecânica relacionamos antes de mais nada a posiçao do corpo no sistema ja na termodinamica relacionamos as interações sistema/corpo e/ou as interaçoes do sistema com o corpo e vice versa.
2) O que é preciso conhecer para determinar o estado de um sistema composto por um corpo sólido homogêneo puro?
R.: Pressão, Volume e Temperatura.
3) O que significa um estado termodinamico de equilíbrio?
R.: considera-se estado termodinamico de equilíbrio quando o sistema conserva suas unidades escalares e vetoriais onde não ocorre dispêndio de energia (E se mantém constante).
4) Como são classificadas as transformações de um estado de equilibrio a outro em um determinado sistema? Explique.
R.: Isotérmica temperatura constante durante a realização; Isobárica pressão constante durante a realização; Isocórica volume constante durante a realização; Adiabática se o sistema manter-se em estado inérte.
5) Porque as transformações reais não são totalmente irreversíveis?
R.: Porque elas ocorrem em um espaço de tempo onde o sistema não possui tempo suficiente para se moldar ao seu estado anterior, pois, o gasto de energia resultante desse trabalhomudará as relaçoes internas do sistema sendo impossível realizar uma transformação de irreverssibilidade.
6) O que o Primeiro princípio da termodinâmica impõem? Explique.
R.: Impõem a E interna potencial é a composição química e a energia interna cinética é o conteudo do calor.
7) No que consiste a lei de Joule?
R.: Todo e qualquer trabalho realizado pela sistema há gasto de energia (E), e consequentemente também ocorre o desprendimento de calor.
8) Explique o catabolismo, baseando-se no primeiro principio da termodinâmica. O que influencia o cálculo da taxa de metabolismo basal de um ser humano?
R.: O catabolismo é a potencialização e condensação de E (energia) quimica em trabalho, sendo seu resultante o desprendimento de energia calorífica. O que influência no cálculo é a variação das grandezas sobreo tempo (∆T) e a troca de calor com exterior.
9) Como se apresenta o segundo princípio da termodinâmica? Quais são, conceitue:
R.: A segunda lei da termodinâmica afirma que as diferenças entre sistemas em contato tendem a igualar-se. Grandezas como pressão, densidade, e singularmente temperatura, tenden a entrar num estado de equilíbrio, ou seja, um sistema isolado chegará a uma temperatura uniforme.
10) O que o segundo princípio impõe e qual a consequência disso?
R.: Impõe que sistemas de grandezas escalares tendem a igualar-se, e que toda a geração de trabalho à consequêntemente a produção ou desprendimento de calor, sendo assim o quadro tende a ser irreversível, onde :
a)x=y=z
b)Trabalho=>Calor
c) Calor não gera Trabalho
11) Como Kelvin e Clausius enunciaram o segundo principio da termodinâmica?
R.: Kelvin e Clausius enunciram que impossível tranformar calor em Trabalho.
12) O que é entropia e o que ela significa? Explique.
R.: Entropia é a grandeza física que mensura, a quantidade de Energia resultante (Calor) que não pode ser transformada em trabalho em reações ou fenômenos termodinâmicos, a mesma se baseia no segundo princípio da termodinâmica.
13) Qual é a importância da entropia nos fenômenos biológicos? Explique.
R.: A manutenção da vida é nada mais que uma série de reações bioquímicas no organismo, uma série de quebras e síntese de moléculas e partículas essenciais que nos fornecem energia potencial e/ou mecânica. Podemos citar exemplos simples como a proteólise e a proteosíntese nas plantas, ou a fluidez do nosso sangue nos vasos sanguíneos ou nos processos mitocôndriais de síntese de ATP, ou nas fusões proteicas dos ribosomos, temos mais um exemplo bem claro é a febre há um desprendimento de calor excessivo, por conta do trabalho realizado pelos linfócitos em conter a infecção ou trauma. A cada trabalho que esses fenômenos desempenham há uma série de quebras e junções moleculares que dispersam calor para o meio exterior, logo se dispersa calor existe um coeficiente entrópico, que seguindo as leis da termodinâmica em seu segundo princípio podemos afirmar que é a energia resultante dos processos os quais ajudam na manutenção da vida. Assim nosso corpo é um sistema instável de potencial entrópico, onde só encontrariamos um estado homeostático[i] quando não existesse vida em nosso sistema.
14) Quais as caracteristicas fisicas ou quimicas que faz da água um solvente universal? Como a água é classificada de acordo dom sua estrutura e sua solubilidade?
R.: A molécula de água quando penetra na partícula promove sua separação, dissolvendo-as. A mistura formada é chamada de solução.Uma das principais explicações físicas para a capacidade da água em dissolver substâncias, está no fato da molécula ter um momento de dipolo permanente instrínseco e absurdamente grande (6,1.10-30 C.m), de fato isso é o que permite o alto poder de solvência. E a água é anfipática - “Simpatica se dá com todo mundo”.
15) Cite duas propriedades em comum da água das quais os organismos vivos exploram e adaptam-se:
R.: Evapotranspiraçao, nas plantas;
Osmose; nos animais.
Nenhum comentário:
Postar um comentário